jueves, 7 de octubre de 2010

propiedades de la tabla periodica

La configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica la aumentar el numero atómico, como consecuencia de los elementos presentan varias variaciones sistemáticas
Radio atómico: si suponemos que el  átomo tiene forma esférica, su radio es la mitad  de la  distancia entre los núcleos de 2  átomos vecinos, o sea la medida de esa distancia viene  a ser el radio atómico
·   En un mismo periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha al aumentar el número atómico
·   En un grupo, el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico 

l

 ¿Qué observamos al examinar a los elementos?
 Al bajar por una familia, los átomos crecen.   ¿La razón?    
Al cambiar de periodo añadimos otra capa  A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño.  ¿La razón?    
Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones. Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el núcleo.
Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece
Al avanzar hacia la derecha en un  periodo (renglón) de la tabla periódica, el radio atómico decrece
Energía de ionización: Es la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro. La energía de ionización de un átomo mide  tan  fuerte que este retiene a sus electrones

·   Es la energía mínima  necesaria para quitar el electrón mas externo a un átomo gaseoso en estado neutro, de esta manera, el átomo se convierte en un catión.
·  La energía de ionización  indica cuan fuertemente esta  unido el electrón al átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización, mas difícil es quitar el electrón
      Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico
    Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico










Carácter metálico: se expresa en relación con la tendencia  a perder electrones o formar cationes
·   En un período, los elementos situados a la derecha son menos metálicos que los elementos situados a la izquierda
·   En los grupos , el carácter metálico aumenta hacia abajo

Afinidad electromagnética: es la energía que se obtiene cuando un átomo gana un electrón. Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formara una anión. Mientras mayor es la afinidad electrónica, mas energía se libera al formarse el anión y este es más estable
·   En un período aumenta de izquierda a derecha
·   En un grupo aumenta de abajo hacia arriba










Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer electrones en el enlace químico
·   La electronegatividad de un  elemento se puede medir respecto  a los otro elementos (no tiene unidades)

  
  En esta tabla esta el incremento de las propiedades periodicas             


regla del serrucho

Configuración electrónica
Es la distribución de los electrones alrededor del núcleo en niveles, subniveles y orbitales. Los orbitales van llenando primero los orbitales de menor energía, los que están más cerca del núcleo (principio de la mínima energía)
Regla del serrucho
1s2 < 2s2 < 2p6 < 3s2 < 3p6 < 4s 2< 3d10 < 4p6 < 5s2 < 4d10 < 5p6 < 6s2 < 4f 14 < 5d10 < 6p6 < 7s2 < 5f 14 < 6d10 < 7p6
aqui vemos la regla del serrucho, arriba esta simplificada  y al costado esta la forma de como debes aprendertela para los examenes












notita :
El principio de exclusión de Pauli: Cada orbital tiene como máximo 2 electrones
Electrones de valencia (eˉ v): electrón del último nivel de energía
Regla de la máxima multiplicidad (1a regla de Hund): Los electrones que ocupan orbitales de la misma energía orientan sus espines para dar el máximo número de electrones desapareados

curiosidades de la tabla periódica

elemento
Configuración electrónica
Electrones de
 valencia
periodo
grupo
Familia
(55)Cs
 1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d10, 4p6, 5s2 ,4d10, 5p6 ,6s1
1
6
IA
Alcalino
(9)F
1s2, 22, 2p5
7
2
VIIA
Halógenos
(31)Ga
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d10, 4p1
3
4
IIIA
Térreos
(29)Cu
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d9
1
4
IB
Familia del cobre
(30)Zn
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d10
2
4
IIB
Familia del zinc
(22)Ti
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d2
4
4
IVB
Familia del titanio
(24)Cr
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d4
6
4
VIB
Familia del cromo  
(19)K
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,41
1
4
IA
Alcalino
(34)Se
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d10, 4p4
6
4
VIA
Anfígenos
(18)Ar
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6
8
3
VIIIA
Gases nobles
(26)Fe
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d6
8
4
VIIIB
(27)Co
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p6 ,42, 3d7
8
4
VIIIB
(12)Mg
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2
2
3
IIA
alcalinotérreos
(15)P
1s2, 2s 2, 2p6, 3s2, 3p3
5
3
VA
nitrogenoideos



 (IA): alcalinos
(IIIA): térreos
(IVA): carbonoideos
 (VIA): anfígenos
 (VIIA): halógenos
(VIIIA): gases nobles






   
 (VIIIB): familia del Hierro   
 (VIIIB): familia del Niquel
Nota:
Los números atómicos 26,44,76 pertenecen a la familia del hierro
Los números atómicos 27,45,77 pertenecen a la familia del cobalto
Los números atómicos 28,46,78 pertenecen a la familia del niquel
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